Spektrum Atom

Karakteristik suatu radiasi dipancarkan oleh atom-atom dari suatu unsur pada sinar atau pada gas oleh pelucutan listrik merupakan topik penelitian yang sangat hangat pada abad ke-19 dan awal abad ke-20. Radiasi ini terlihat melalui spektroskop sebagai kumpulan dari garis-garis yang diskrit, masing-masing terlihat seperti warna-warna yang khas atau panjang gelombang, posisi dan instensitas dari garis-garis itu merupakan karakteristik dari unsur tersebut. Panjang gelombang garis-garis ini harus diketahui dengan sangat presisi dan akurat untuk menemukan dan menginterpretasikannya ke dalam spektrum. Garis-garis yang terlihat dan dekat dengan spektrum atom hidrogen dapat direpresentasikan ke dalam rumus empiris:

(1)

dimana n adalah bilangan bulat yang bernilai n = 3, 4, 5, ....

Secara terpisah J.R Rydberg dan W. Ritz menyatakan sebuah persamaan yang disebut sebagai persamaan Rydberg-Ritz yakni

(2)

dengan m dan n adalah bilangan bulat dan R adalah konstanta Rydberg yang bernilai sama untuk semua deretan garis-garis spektrum pada unsur yang sama, dan sedikit berbeda untuk deretan garis-garis spektrum pada unsur yang berbeda. Untuk hidrogen, nilai R adalah R_H =1,096776 x 10⁷m^-1. Untuk unsur yang berat, nilai R mendekati R_∞ = 1,097373 x 10⁷ m^-1.